Квантові числа
Для атома водню поняття „власний стан атома” і „стан електрона в атомі” еквівалентні, оскільки у ньому є тільки 1 електрон. Тому квантові числа в атомі водню однозначно характеризують як стан внутрішнього руху атома, так і стан електрона.
1. n – головне квантове число, набуває цілих позитивних значень (n=1,2,3,…,
). Вказує на повну енергію електронів атомів: 
. Вказує на номер енергетичного рівня. Також головне квантове число вказує на розміри електронної хмарки і кількість підрівнів на енергетичному рівні. У випадку коли n не ціле гамільтоніан немає рішення. Власні значення для атома водню для його дискретної частини визначається наступними співвідношеннями:
, де 
– постійна Рідберга=13,6 еВ (2,18
Дж)
2. l – орбітальне квантове число. Вказує на форму електронної хмарки та механічний момент електрона навколо ядра. Із теорії Бора – електрон рухаючись по орбіті, повинен мати дискретний момент імпульса
Орбітальне квантове число може приймати значення: l=0,1,2,3,…,n-1
Квантове число l визначає розмір орбітального моменту, але не визначає напрямок орбітального моменту це є скаляр.
Момент імпульса електрона відрізняється квантовими числами (n i l).
стани
3. Магнітне квантове число – ml, що описує орієнтацію електронної хмарки в навколо ядерного просторі. Проекція момента імпульса на зовнішню вісь z: 
, ml=0;
1; ![clip_image022[1]](http://www.opticstoday.com/wp-content/uploads/2010/05/clip_image02211.gif "clip_image022[1]"){kind=small}
2
4. ms – спінове квантове число, яке описує власний момент кількості руху електрона навколо своєї власної осі
Електрон, що має масу, рухаючись по орбіті набуває механічний момент імпульсу:
